大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題，就是關(guān)于什么金屬制品可裝濃硫酸的問(wèn)題，于是小編就整理了2個(gè)相關(guān)介紹什么金屬制品可裝濃硫酸的解答，讓我們一起看看吧。

那些金屬和濃硫酸反應？

加熱狀態(tài)下 幾乎所有金屬都會(huì )與濃硫酸反應（出了金與鉑）而生成物一般是水+硫酸XX（例如硫酸鋁 硫酸鐵）+不確定的硫化物最后一個(gè)要看濃硫酸的濃度 和加熱程度 可以生成二氧化硫 硫 硫化氫 也可能有其中兩種一般來(lái)說(shuō) 越濃的硫酸生成物越向硫化氫靠近硫酸在濃度較高情況下硫酸根氧化性高于氫離子 顯出很強的氧化性如果你要問(wèn)為什么。。你可以參考下nerset（能斯特）方程氧化型的濃度很高，如濃硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此時(shí)的硫酸根的標準電極電勢發(fā)生超電勢現象，比標準電極電勢可以高0.5V以上，氧化性超過(guò)氫離子，并同時(shí)具有強氧化性

鐵和鋁在常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，不再發(fā)生化學(xué)反應，加熱條件下可以反應。很多金屬都可以跟濃硫酸反應，因為濃硫酸縣有強氧化性，金屬具有還原性。例如，金屬性不活潑的銅加熱時(shí)跟濃硫酸反應，Cu＋2H2SO4（濃）＝（加熱）CuSO4＋SO2＋2H2O。在這反應中，銅被氧化為硫酸銅，硫酸被還原成二氧化硫。

Zn+H2SO4（?。狧2+ZnSO4Zn+2H2SO4（濃）——ZnSO4+2H2O+SO2Cu+2H2SO4（濃）——2H2O+CuSO4+SO2鋁和鐵會(huì )鈍化,在氫之前的元素（除了鋁和鈦）都與濃硫酸發(fā)生置換反應濃硫酸具有較強的氧化性,是氧化性酸.

它們會(huì )和其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,而不是置換反應.

如:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 

而顯然稀硫酸不與Cu反應 

同時(shí)對于鐵、鋁等金屬,在常溫下會(huì )形成一層致密的氧化膜,阻礙反應的進(jìn)行.

能與濃硫酸和濃硝酸鈍化的金屬有哪些啊，能和銅鈍化嗎？

濃硫酸和濃硝酸在常溫下可以使鋁、鐵、鉻鈍化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了進(jìn)一步的反應 （這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少），當稀釋?zhuān)ㄓ孟娝岢ィ┗蚣訜釙r(shí)，這層氧化膜會(huì )被破壞。

鐵、鋁屬于活潑性適中的元素，遇到濃硫酸就容易鈍化，停止反應。能不能鈍化，一個(gè)是看金屬的活潑程度，一個(gè)是看酸的濃度和溫度。

不僅鐵和鋁，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni；不僅濃硝酸和濃硫酸。

其它強氧化劑如氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化。

甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻、鈦等）鈍化。

到此，以上就是小編對于什么金屬制品可裝濃硫酸的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于什么金屬制品可裝濃硫酸的2點(diǎn)解答對大家有用。