大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題，就是關(guān)于金屬晶體中原子價(jià)格的問(wèn)題，于是小編就整理了2個(gè)相關(guān)介紹金屬晶體中原子價(jià)格的解答，讓我們一起看看吧。

分子晶體，離子晶體，原子晶體熔點(diǎn)大概范圍？

    分子晶體：200’C以下;離子晶體：200‘C-800’C；原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價(jià)鍵越長(cháng)，共價(jià)鍵就越弱，熔沸點(diǎn)越低，800度以上。

    分子間作用力是微粒間作用力中最弱的一種，所以分子晶體的熔點(diǎn)范圍在各類(lèi)晶體中最低。

金屬晶體和原子晶體的熔沸點(diǎn)如何比較？

大致規律是:原子晶體大于離子晶體和金屬晶體大于分子晶體.下面給同種晶體比較的規律：1.原子晶體比較鍵能和鍵長(cháng),一般鍵長(cháng)（原字半徑）越短（?。?鍵能就越大,熔沸點(diǎn)就越高 2.離子晶體 組成晶體的離子半徑越小,融沸點(diǎn)越高 3.分子晶體比較分子間作用力,單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高（但要注意氫鍵） 4.金屬晶體一般只要知道融沸點(diǎn)固體大于液體大于氣體 最后：如果你還了解比較深的話(huà)：金屬和離子晶體還可比較鍵焓(同原子晶體中鍵能符號為Q),鍵焓等于一個(gè)常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核間距的平方,鍵焓越大,熔沸點(diǎn)越高

一般來(lái)說(shuō)原子>離子>分子，而金屬晶體則較復雜，應按實(shí)際情況進(jìn)行比較，

晶體沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，從開(kāi)始融化，到徹底融化，溫度一直變化，所以可以按照開(kāi)始融化的溫度，或者完全融化時(shí)的溫度，當然要保證質(zhì)量，分散度等參數的一致

一般來(lái)說(shuō)：原子>金屬和離子>分子

金屬晶體：金屬晶體內存在金屬正離子和自由電子之間強烈的相互作用，即金屬鍵。陽(yáng)離子所帶電荷數越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)，Na>K>Rb>Cs。

原子晶體：共價(jià)鍵強弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(cháng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)，金剛石>碳化硅>晶體硅。

到此，以上就是小編對于金屬晶體中原子價(jià)格的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于金屬晶體中原子價(jià)格的2點(diǎn)解答對大家有用。