大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題，就是關(guān)于金屬材料引起氧化主要元素的問(wèn)題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹金屬材料引起氧化主要元素的解答，讓我們一起看看吧。

氧化性順序表最全？

氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。

一、非金屬單質(zhì)氧化性：

一般情況下元素非金屬性強的對應的單質(zhì)氧化性強。

例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(橫行，從左到右)元素非金屬性遞增，單質(zhì)氧化性增強。

第二周期：(單質(zhì)氧化性)N2

第三周期：(單質(zhì)氧化性)Si

2、同主族(豎行，從上到下)元素非金屬性遞減，單質(zhì)氧化性遞減。

第六主族：(單質(zhì)氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te

第七主族：(單質(zhì)氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金屬性要稍強于氯元素;但是單質(zhì)氧化性卻相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯氣比氧氣氧化性稍強些;但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

二、金屬陽(yáng)離子的氧化性：

金屬活動(dòng)順序表排在后面的氧化性越強。

(氧化性較強)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)

其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之間：Hg2>Fe3>Cu2

三、化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關(guān)系很大)

一般情況下：

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H

比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒(méi)有氧化性!

堿金屬的氧化性的規律是什么？

堿金屬質(zhì)子越多,周期數越大,還原性越強,氧化性越弱

堿金屬就是鋰鈉鉀銣銫鈁,鈉放在瓶子里就可以了,表面會(huì )被緩慢氧化,而鉀卻要放在煤油里,拿出來(lái)的話(huà)會(huì )自燃

鹵素質(zhì)子越多,周期數越大,還原性越強,氧化性越弱

F2可以直接和H2反應不需要任何外界條件,而Cl2和H2則需要點(diǎn)燃,之后的反應條件越來(lái)越苛刻元素氧化性可以橫行比較,也可以縱向比較橫向:越往右氧化性越強,還原性越弱縱向:越往下氧化性越弱,還原性越強離子么就是原子得到或失去電子后的東西

什么元素都能進(jìn)行鋁熱反應？

鋁熱反應中金屬常見(jiàn)的可以是鋁、鎂、鈣、鈦、硅，或者是非金屬硼，而金屬氧化物可以是二氧化硅、三氧化二鉻、二氧化錳、氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化銅和四氧化三鉛或者是非金屬氧化物三氧化二硼等。

利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì),工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些氧化物,這類(lèi)反應被稱(chēng)為鋁熱反應.

到此，以上就是小編對于金屬材料引起氧化主要元素的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于金屬材料引起氧化主要元素的3點(diǎn)解答對大家有用。