大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題，就是關(guān)于非金屬陰離子價(jià)格趨勢的問(wèn)題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹非金屬陰離子價(jià)格趨勢的解答，讓我們一起看看吧。

常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定？

1.

CO32- 的鑒定 CO32- + 2H+=== CO2↑+ H2O Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓ + H2O 玻棒上溶液立即變?yōu)闇啙?白色)。

2.

NO3-的鑒定 3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3+ + NO + 2H2O [Fe2+(H2O)6]2+ + NO === [Fe2+(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O

3.

NO2-的鑒定 取 2 滴 NO2-試液于點(diǎn)滴板上,加 1 滴 2mol·L-1 HAc 溶液酸化,再加 1 滴 對氨基苯磺酸和 1 滴α-荼胺。如有玫瑰紅色出現,示有 NO2-存在。

4.

SO42-的鑒定 SO42- + Ba2+ === Ba SO4↓(白色),示有 SO42-存在。

初中化學(xué)中常見(jiàn)的非金屬陰離子為氯離子，它可以形成酸或鹽，分離和鑒別它常加入含銀離子的鹽，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，方程式：HCl十AgNO3＝AgCl↓十HNO3，或MgCl2十2AgNO3＝2AgCI↓十Mg（NO3）2。

如何比較H和Cl的陰離子的非金屬性？

“比較氫和氯的陰離子的非金屬性”是不妥的，因為“非金屬性”是對元素而言的。

比較兩種元素的電負性，依據的是其電負性。電負性也稱(chēng)電負度，用來(lái)表示元素原子在化合物中吸引電子的能力。

元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。氫元素的電負性是2.1，氯元素的電負性是3.0?？梢?jiàn)氯元素在化合物中吸引電子的能力強，氯元素的非金屬性大于氫元素的非金屬性。

初中化學(xué)六個(gè)陰離子？

初中化學(xué)的六個(gè)陰離子，我覺(jué)得沒(méi)有固定的答案吧，應該說(shuō)哪些比較常見(jiàn)吧，常見(jiàn)的有氫氧根離子，氯離子，硫酸根離子，硝酸根離子，碳酸根離子，磷酸根離子不常見(jiàn)，還有一個(gè)比較常見(jiàn)，就是碳酸氫根離子。我覺(jué)得重要的是記住它們對應的鹽的性質(zhì)，比如可溶性，穩定性等等。

OH- 氫氧根離子 Cl- 氯離子 NO3-硝酸根離子 CO3 2- 碳酸根離子 SO4 2-硫酸根離子 在右上角,有正號的是陽(yáng)離子、有負號的是陰離子!金屬、氨根是陽(yáng)離子,酸根、氫氧根、等非金屬是陰離子!

到此，以上就是小編對于非金屬陰離子價(jià)格趨勢的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于非金屬陰離子價(jià)格趨勢的3點(diǎn)解答對大家有用。