大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于銀鏡金屬板的問題，于是小編就整理了4個相關介紹銀鏡金屬板的解答，讓我們一起看看吧。

為何銀鏡要把銀離子轉化為二安和銀離子？

要使鍍到玻璃上的銀成為鏡面，關鍵的問題在于鍍上去的金屬銀的顆粒要細而致密。如果把玻璃放在一般濃度（如0.1M）的硝酸銀溶液中，用還原劑（如葡萄糖）把溶液中的銀離子還原為金屬銀，最后，沉淀在玻璃的金屬銀的顆粒很粗，玻璃板板上漆黑一片，一點反光的本領也沒有，更談不上什么光亮的鏡面了。失敗的原因主要是由于硝酸銀溶液的濃度太大了，以致所生成的銀顆粒太粗。我們不妨把硝酸銀的濃度降低，變成0.001M，再用葡萄糖還原，這時沉積出來的金屬銀的顆粒就很細了，但是還是鍍不出光亮的鏡面。原來這一次是由于溶液中的銀離子又太少了，沉積在玻璃上的銀顆粒雖細，但鍍得不致密，厚度也不夠，所以仍然成不了鏡面。
從上面的分析可以得知，做成鏡子的關鍵有兩點：一是溶液中的銀離子濃度要?。ú拍苁钩练e出來的銀顆粒細）；。二是溶液中還要有足夠的銀離子能夠產生比較厚的和致密的銀膜）。最后，人們終于找到一種化合物，它叫銀氨絡合物[Ag(NH3)2]OH，能夠兩全其美。銀氨絡離子在水溶液中只能電離出很少的銀離子，例如，在0.05M的銀氨溶液中，Ag+的濃度只有9×10--4M。但是，這種溶液和0.001M的硝酸銀溶液不同，硝酸銀溶液中的Ag+沉積到玻璃上以后，溶液中的Ag+就被消耗了。而銀氨溶液中的情況就不同了：Ag+被還原為銀而沉積到玻璃上以后，銀氨溶液中的Ag(NH3)2+會繼續電離，再產生Ag+：
Ag(NH3)2+=Ag++2NH3
這樣就補足了被消耗的Ag+。于是，隨著溶液中的Ag+不斷地被還原，而Ag(NH3)2+就好像Ag+的倉庫一樣，繼續不斷地供應Ag+，使沉積在玻璃上的銀膜既致密，又有一定的厚度，終于成為光亮的鏡面。
使用銀氨絡離子的目的是獲得光亮的銀鏡，增強實驗的美觀，反應么都是可以進行的。

是利用了銀離子的氧化能力，托倫試劑（Ag(NH3)2OH）屬于弱氧化劑讓它變成銀氨絡離子，是為了大幅降低Ag+濃度，防止生成AgOH，進而生成AgO這兩種沉淀影響反應。

銀氨絡離子在水里的溶解性遠大于銀離子，而且可以兼容絕大多數的陰離子（比如氯化銀加了濃氨水都會溶解）

高中化學鐵銀鏡反應方程式？

高中化學鐵眼鏡反應是標準的置換反應.，反應方程式如下。Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

因為鐵的金屬性比銀強,所以可以把銀從其鹽溶液中置換出來，又因為AgNO3沒有被酸化,硝酸根不表現強氧化性,所以Fe(NO3)2不會被氧化變，Fe(NO3)3最終產物是Fe(NO3)2.

銀鏡反應結構式？

在這個反應里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應生成乙酸氨，而銀離子被還原成金屬銀。還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，原理是銀氨溶液的弱氧化性。

銀鏡反應斷鍵機理？

實驗原理

銀鏡反應的現象反應方程式：

ch3cho+2ag(nh3)2oh→（水浴△）ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o

化合態銀被還原，乙醛被氧化。

備注：原理是銀氨溶液的弱氧化性。

銀鏡反應是銀化合物的溶液被還原為金屬銀的化學反應，由于生成的金屬銀附著在容器內壁上，光亮如鏡，故稱為銀鏡反應。常見的銀鏡反應是銀氨絡合物被醛類化合物還原為銀，而醛被氧化為相應的羧酸根離子的反應，不過除此之外，某些銀化合物（如硝酸銀）亦可被還原劑還原，產生銀鏡。

銀鏡反應通常是中學化學實驗之一。實驗室中用這個反應來鑒定含有醛基的化合物，工業上則用這個反應來對玻璃涂銀制鏡和制保溫瓶膽。

到此，以上就是小編對于銀鏡金屬板的問題就介紹到這了，希望介紹關于銀鏡金屬板的4點解答對大家有用。