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【高中化學】常溫下，濃硫酸與哪些金屬反應？加熱狀態下，濃硫酸又與哪些金屬反應？

金屬活動順序表中氫以后的金屬大多常溫都與濃硫酸反應，而鐵和鋁在常溫下與濃硫酸發生鈍化等于不反應，但加熱反應，H以后的金屬加熱與濃硫酸反應，Pt，Au這樣的是不是加熱就都不反應了

元素金屬性排行？

從初中化學中金屬活動性順序表中可以看出，金屬活動性可分為三大類，分別是活潑金屬、比較活潑金屬和不活潑金屬。

活潑金屬有鉀、鈣、鈉，化學性質非?；顫?，常溫下能與氧氣、水等多種物質反應，必須保存在煤油等溶劑中隔絕氧氣和水；比較活潑金屬有鎂、鋁、鋅、鐵，從前向后金屬性依次減弱，在一定條件下能與氧氣等物質反應；不活潑金屬包括銅、汞、銀、鉑、金，一般不能與其它物質反應，在自然界金屬單質比較穩定。

金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

金屬性，指在化學反應中金屬元素的原子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

1、元素金屬性最強金屬性最強的元素是Cs，非金屬性最強的元素是F。

2、在元素周期表中，越向左、向下，元素金屬性越強，越向右、向上，元素的非金屬越強。最活潑的金屬元素是鈁，但是鈁是放射性元素，不能穩定存在，非放射性元素中，金屬性最強的是銫，非金屬性最強的元素是氟。

堿性金屬有哪些？

堿金屬包括 鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）
堿土金屬包括 鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)
其中鐳和鈁具有放射性，堿性金屬排名:鈉、鉀、銣、銫、鈁幾種金屬元素。
堿金屬的氫氧化物易溶于水，呈強堿性，故叫“堿金屬元素”。堿金屬都是活潑金屬。堿金屬單質以金屬鍵相結合。因原子體積較大，只有一個電子參加成鍵，所以在固體中原子間相互作用較弱。堿金屬的熔點和沸點都較低，硬度較?。ㄈ玮c和鉀可用小刀切割）。

堿金屬是指在元素周期表中ⅠA族除氫（H）外的六個金屬元素，即鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

根據IUPAC的規定，堿金屬屬于元素周期表中的ⅠA族元素。堿金屬均有一個屬于s軌道的最外層電子，因此這一族屬于元素周期表的s區。堿金屬的化學性質顯示出十分明顯的同系行為，是元素周期性 的最好例子。氫（H）雖然屬于ⅠA族，但顯現的化學性質和堿金屬相差甚遠，因此不被認為是堿金屬。

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