大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于金屬板燃燒的問題，于是小編就整理了3個相關介紹金屬板燃燒的解答，讓我們一起看看吧。

金屬鐵燃燒火焰的顏色？

鋼鐵加熱火色與溫度之間的關系

火色 溫度℃

暗褐色 520——580

暗紅色 580——650

暗櫻色 650——750

櫻紅色 750——780

淡櫻紅色 780——800

淡紅色 800——830

桔黃微紅 830——850

淡枯色 880——1050

黃色 1050——1150

淡黃色 1150——1250

黃白色 1250——1300

亮白色 1300——1350

碳鋼回火色與溫度之間的關系

回火色 溫度℃

淺黃色 200

黃白色 220

金黃色 240

黃紫色 260

深紫色 280

藍色 300

深藍色 320

藍灰色 340

藍灰淺白色 370

黑紅色 400

黑色 460

暗黑色 500

火焰顏色 （一）金屬元素的焰色反應： 1、K+ 的焰色透過藍色的鈷玻璃觀察為紫色 2、Na+ 的焰色為黃色 （二）物質燃燒的火焰顏色： 1、H2 在Cl2 中燃燒為蒼白色 2、CO在空氣中燃燒為藍色 3、H2 、CH4 、H2S在空氣中燃燒為淡藍色

口決一： 鉀紫鈉黃（鉗子夾）銣紫鋰紫紅，鈣鍶磚洋紅（蓋磚房，思洋房），鋇銅黃綠綠（背黃驢）。

2.

口決二： 鉀淺紫，鈣磚紅； 鈉黃鎂鋁無； 鋇黃綠，銅色綠； 鐵無鋰紫紅。

各種金屬燃燒的顏色？

常見金屬燃燒顏色(即焰色反應) :1、鉀:紫色;

2、鈉:黃色;

3、鈣:磚紅色;

4、鋇:黃綠色;

5、銅:綠色;

6、鎂:白色;

7、鐵:白色;

8、鋰:紫紅色;

9、銣:紫色;

10、銫:紫紅色;

11、鍶:洋紅色。

1、焰色反應實驗總結：

（1）焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；

（2）而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

2、焰色反應的注意事項：實驗過程中，對于未知液體，利用焰色反應檢驗離子，因為溶液中可能會含有其他有毒物質，加熱后可能會揮發出來，或者加熱時可能生成有毒物質，會可能會對實驗人員造成傷害。

金屬能燃燒嗎？為什么生活中見不到金屬著火？

答：金屬鎂可以在空氣中燃燒，甚至可以在二氧化碳中燃燒，一些金屬在制成粉末后，在空氣中也有燃燒爆炸的危險；還有很多金屬可以在純氧中燃燒，比如鐵、鋁、鋰、鈉等等；只有部分極不活潑的金屬，即便在純氧中也不會燃燒，比如金、鉑。

燃燒是一種劇烈的化學反應，并且伴隨著明顯的發熱發光現象，氧氣是常見的助燃劑，很多無法在空氣中燃燒的物質，在純氧中也會被點燃。

空氣中燃燒

金屬單質在空氣中就能點燃的非常少，鎂是能在空氣中點燃的最常見金屬，比如有些電子產品為了降低重量，會采用密度非常輕的鎂鋁合金。

之所以鎂能在空氣中點燃，是因為鎂具有非常強的還原性，尤其是和氧原子的結合能力非常強，甚至能從二氧化碳中把氧氣原子“搶奪”過來，于是金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂（MgO）和碳單質，所以在鎂燃燒發生火災時，不能使用二氧化碳滅火器來滅火。

金屬粉末

很多金屬正常情況下不能在空氣中燃燒，加熱時會在表面生成氧化物，比如鐵、鋁等等，但是我們把這些金屬制成極細的粉末后，大量漂浮在空氣中也會燃燒甚至發生爆炸，也就是粉塵爆炸。能引起粉塵爆炸的金屬非常多，比如鐵粉、鋁粉、鋅粉等等。

對于固體物質來說，表面原子的能量比內部原子的能量大，物理學中有一個物理量叫做“表面能”，對于粉末狀的金屬，表面能將會變得很大，這大大降低了金屬燃燒的條件，所以部分金屬在粉塵狀態時會燃燒甚至爆炸。

純氧中的燃燒

由于金屬都具有還原性，氧氣具有氧化性，所以對于大部分金屬而言，在純氧當中都會被點燃，比如鐵就可以在純氧中燃燒，然后生成氧化鐵（Fe2O3），鋁也可以在純氧中燃燒。

不燃燒的金屬

只有少數極不活潑的金屬，即便在純氧中也不燃燒，比如金和鉑；甚至氧化金（Au2O3，俗稱金露）在光照下或者高于110℃時，都會釋放氧氣還原出單質金，看來真金不怕火煉是有一定道理的。

對于金來說，在氧化性更強的氟面前也沒用，金在氟氣（F2）中可以點燃生成三氟化金。

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到此，以上就是小編對于金屬板燃燒的問題就介紹到這了，希望介紹關于金屬板燃燒的3點解答對大家有用。