大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于重金屬超標的金屬制品的問題，于是小編就整理了1個相關介紹重金屬超標的金屬制品的解答，讓我們一起看看吧。
世界上有沒有不生銹的金屬？
按照我們對金屬生銹的理解，是指在空氣中被氧化導致在金屬表面形成一層氧化膜（層），一般情況下，金屬生銹后就會失去其金屬光澤。而在空氣中不易被氧化或者不被氧化的話，金屬就不會生銹。這里的氧化是一種化學反應，不單單指的是與氧發生反應。
如果找一種不生銹的金屬，是的，和大多數人想的一樣，就是金。金在常溫常壓下的化學性質非常穩定，不與氧氣等氣體發生氧化反應，也不溶于硫酸、鹽酸、硝酸等單一的酸性溶液中。所以在金屬活動性順序排名中，金排在最后一位可不是浪得虛名。
當然，嚴格的說，不會生銹的金屬是不存在的，穩定性都是相對的，所有金屬在不同的環境中都會產生氧化或其它的化學反應，金也不例外，只是氧化的速度非常慢，我們基本感覺不到罷了。
比如在汞蒸氣中，金會與汞發生反應，生成一種叫金汞齊的化合物，金汞齊的顏色還是是白色或黃白色的，附著在黃金表面，就像是黃金褪色掉色了一樣。不過，空氣中的汞含量非常低，并且大多是以汞的化合物存在的，所以，不必擔心金會被汞銹蝕。
答：世界上沒有絕對不生銹的金屬，只是生銹速度快慢而已。
在金屬元素中，除了少數幾個錫、銻、鉍等等金屬外，其原子的最外層電子數小于等于4，容易失去電子，表現出還原性，在1~118號元素當中，有80多種金屬元素。
我們說金屬暴露在空氣中生銹了，是指金屬和氧氣發生氧化還原反應，生成了氧化物；鐵比銅更容易生銹，原因是鐵比銅更活波，而且鐵生銹后生成的氧化物松散，會加快鐵的腐蝕，銅生銹后的生成的氧化物非常致密，阻止了銅繼續腐蝕。
這樣的話，化學性質穩定的金屬，肯定就不容易生銹；在大多數人的印象中，鉑和金的化學性質穩定，常溫下連王水都腐蝕不了。
但是鉑和金并非完全不生銹，黃金制品在使用久了以后，表面也會失去光澤，然后需要“洗金”來恢復表面的光澤度，一般洗金用的液體正是王水，可以把被氧化的金溶解掉。
如此看來，金也并非不會生銹，只是生銹的速度非常慢而已；金在微電子領域有著重要應用，因為金還有兩個超群的本領——優秀的延展性和導電性，加上金的化學性質穩定，使得金是導體中的最理想材料，無奈價格太高，無法普遍使用。
在眾多金屬中，化學性質還有比金更穩定的，比如金屬鉭和金屬銥，金在常溫下不和王水反應，但是隨著溫度的升高，金也會被王水和濃硫酸很快腐蝕掉。
金屬鉭
鉭是最穩定的金屬元素之一，熔點更是高達2996℃，在超低溫下還保持著非常好的韌性，在高溫下也保持著穩定的化學性質；科學研究發現，鉭金屬在200℃的濃硫酸中浸泡一年，腐蝕厚度只有0.006毫米，這是金遠遠不能比的。
金屬銥
銥應該是最耐腐蝕的金屬元素，熔點2410℃，哪怕在高溫下，也能抵抗濃硫酸和王水的腐蝕，在1500℃的環境中，銥還保持著良好的金屬特性，用銥做成的熱電偶，能直接測量2000℃的高溫，但是金屬銥非常脆，這也限制了它的應用。
所以，絕對不生銹的金屬是不存在的，只是生銹速度的快慢不同而已。
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先闡述觀點
”生銹“是個很含糊的詞，可以狹義理解為：金屬與氧氣反應；也可以廣義理解為：金屬遭受化學/電化學腐蝕，使得表面的顏色或形貌發生改變。
從狹義的生銹角度來看：除了黃金仍有爭議外，其它金屬均會生銹。
從廣義的生銹角度來看：所有金屬都難逃生銹魔爪。
（百年歷史的銥坩堝鎮樓）
先白話一下理論
從理論上說，在一定溫度和壓力下，金屬與氧的反應是否能夠自發進行，決定于從反應前的狀態到反應后的狀態，是否對外做功（體系的自由能是否降低）。說白了，就是”水往低處流“的原理。
在常溫常壓下，除黃金外，其它所有金屬與氧氣反應生成氧化物，都是對外做功的，意味著均可自發進行。（下圖供參考，只需注意：在25℃時，只有金生成氧化物時，能量是升高的，其它內容自動忽略即可）
某童鞋有意見了：很多金屬在常溫常壓下雖然會與氧反應，但只是在表面生成透明的，具有保護性質的氧化保護膜，這個，按題目意思，應該不算生銹吧。
OK，按這樣的意思，把【與氧反應，且造成顯而易見的顏色，或表面形貌改變】稱為生銹，那結論，是否會不一樣呢？
讓我們來具體分析一些金屬吧。
鉭
剛才在答題區，看到有朋友提到這種金屬，就先說這個吧。
雖然鉭在王水，硝酸，鹽酸中的耐腐蝕性，超過了黃金，鉑，在室溫下，表面的透明氧化膜也幾乎“刀槍不入”，但是，在高溫下，它的氧化層結構變得疏松，失去保護性，成了暗色，易脫落的“氧化皮”。
筆者的鉭戒指，被某童鞋拿到煤氣灶上燒，成了下面這個鬼樣子。
鎢 & 鉬
別看這兩種金屬熔點很高，且燈泡中的鎢絲，看起來似乎挺亮，其實他們在常溫潮濕空氣中，就可以和氧反應變色，生成鎢和鉬的氧化物。
下圖，就是一塊“變了色”的鎢。
這是變色的鉬
鉑
鉑金，首飾店和實驗室的必需品，鉑坩堝不是經常都放在火上燒么？總不會生銹吧。
其實，鉑金在常溫下，表面也能生成一層極薄，透明的氧化膜（也有人認為僅是氧氣的吸附）。在500℃以上，鉑的氧化物開始揮發，在1200℃時就比較明顯，導致鉑的失重。
仔細觀察長期灼燒后的鉑器皿，是可以發現它的表面形貌有所改變的，當然，這并不影響鉑在“抗氧化界”的聲譽。
如果從廣義角度來看，讓鉑“生銹”的情況，就更多了：王水不用說，下面東西或許會讓你稍稍詫異， 它就是 —— 沸騰的濃硫酸！
下圖是鉑片經過48小時后的腐蝕形貌，額，有點，慘不忍睹啊。
黃金
黃金，還是繞不過去的，正如前文所述，金與氧生成氧化物的反應，在一般條件下無法自發進行，在空氣中，黃金直到熔點，也不會和氧化合。
據資料報道，黃金在500℃的純氧中（氧分壓未知），會生成Au2O氧化物，但該說法并未得到廣泛認可。
因此，在狹義的【生銹】定義下，黃金勉強可以用來制造”永不生銹的螺絲釘“。
當然，若按廣義的【生銹】說法，黃金也要“撲街”，它對含氯離子+氧化劑的偏酸性工況，特別敏感。比如含有空氣的鹽酸，在密閉容器中加熱到150℃，黃金明顯腐蝕！ 很濃的硝酸，單憑自己的力量，也能搞定它。 黃金懼怕的不明勢力，還是很多滴。
銥
最后依然要說說館長最喜歡的金屬”銥“，這種號稱”最耐腐蝕的金屬“，在常壓下幾乎能免疫一切酸的腐蝕。但氧氣還是可以搞定它的，在600℃左右加熱，銥表面會形成黑色的氧化層，因此，它還是會”生銹“的。
（下圖的銥塊其實早已被我燒過，此時表面溫度并不高，乃擺拍，僅為說明效果）
總結
一物克一物，一物降一物，這，的確是大自然的普遍規律呀！
到此，以上就是小編對于重金屬超標的金屬制品的問題就介紹到這了，希望介紹關于重金屬超標的金屬制品的1點解答對大家有用。
