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本文目錄一覽：

• 1、...或非金屬作正極,活潑金屬作負極?為什么正極電極現象是電極增重或產...
• 2、金屬和非金屬反應的原理是什么?
• 3、...=CuCl2+2FeCl2反應,設計一個原電池.寫出電極反應方程式:負極...

...或非金屬作正極,活潑金屬作負極?為什么正極電極現象是電極增重或產...

原電池中活潑金屬一般作負極。但不是絕對的，嚴格說：失去電子的一極充當負極，得到電子的一極作正極。

原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極。

根據兩極材料判斷是一種常見的判斷方法，一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。這種方法可以用于判斷原電池的正負極，也可以用于判斷電容器、電阻等電子元件的正負極。

金屬和非金屬反應的原理是什么?

1、金屬單質與非金屬單質之間的反應金屬會失去電子，形成陽離子，而非金屬會接受電子，形成陰離子。反應說明：當金屬與非金屬發生反應時，通常會產生離子化合物。以鈉和氯氣的反應為例，鈉是一種金屬單質，氯是一種非金屬單質。

2、兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。

3、化學中的基本原理“強制弱”，金屬之間，非金屬之間都是可以的 （1）金屬之間：金屬主要表現為還原性（是電子的能力），還原性強（金屬活動性表中左到右左鍵減?。┑闹迫∵€原性弱的，例如：鐵插入硫酸銅溶液中有銅析出。

4、一般小于4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大于4。（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。

5、)金屬+非金屬→鹽 在活潑金屬與活潑的非金屬之間發生。

6、金屬單質的原子結構具有特殊的電子排布方式。金屬元素的外層電子較少，通常在形成金屬晶格時，這些外層電子相互共享或移動形成電子海，使金屬具有良好的導電性和熱傳導性。

...=CuCl2+2FeCl2反應,設計一個原電池.寫出電極反應方程式:負極...

1、cu是被氧化非金屬材料電極反應原理的非金屬材料電極反應原理，應該是原電池負極上發生非金屬材料電極反應原理的反應非金屬材料電極反應原理，cu作負極材料最適宜，而正極只須選活潑性比cu弱非金屬材料電極反應原理的金屬或非金屬電極即可，可選擇石墨電極。

2、將一塊棗兆鋅板和一根碳棒同時插入氯化鐵溶液中首碼，鋅板做負極、凱燃碳棒做正極即可。當然，正極材料也可以選擇諸如銅等活潑性不者孫哪如鋅的金屬。

3、該原電池可設計如下圖所示裝置。 化學反應符合設計要求。

4、FeCl 3 溶液　Cu　Cu－2e － =Cu 2 ＋ 　石墨　2Fe 3 ＋ ＋2e － =2Fe 2 ＋ 氧化還原反應中的氧化劑在正極反應，還原劑在負極反應。

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