今天給各位分享有色金屬試劑分析與鑒定的知識，其中也會對有色金屬分析與檢驗進行解釋，如果能碰巧解決你現在面臨的問題，別忘了關注本站，現在開始吧！
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...有fe3+,co2+,cu2+,mn2+,請問如何分離鑒定,雖然我掛了,但是我想知道...
1、上一部之后的濾液使用碳酸鹽使鈷離子沉淀，濾出后使用強酸溶解即可。
2、，若1中有白色沉淀，則過濾，濾去沉淀，就除掉了Ag+。3，再加如硫氰化鉀，若溶液變成血紅色，則有Fe3+。4，若2中溶液變成血紅色，則加入過量氫氧化鈉，此時會出現紅褐色沉淀，再過濾，就除去了Fe3+。
3、有關的離子方程式為：MnO4-+5Fe2-+8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O 顏色變淺即褪色，褪色并不一定是變成無色，紫紅色變黃色即為褪色。
氧化鈣、氧化鎂的測定
測得氧化鈣量。另吸取20mL清液置于150mL燒杯中有色金屬試劑分析與鑒定，加25mL水、0.5mL(1+1)三乙醇胺及10mLpH10氨緩沖溶液，加入5mL10g/LL-半胱氨酸溶液或少許氰化鉀，攪勻。
．加入5ml，10%naoh和適量鈣紅指示劑，在ph=12時，mg+沉淀為mg（oh）2，用edta滴定，注意慢滴并用力搖動，至溶液由紫紅變至純藍為終點。平行測定2次，所用edta相差不得超過0.05ml。
樣品中鈣鎂總量以氧化鈣有色金屬試劑分析與鑒定的量表示。4/4 在不斷搖動下，用EDTA標準滴定溶液進行滴定，接近終點時應緩慢滴定，溶液由酒紅色轉化為藍色為終點，同時做空白實驗。樣品中鈣鎂總量以氧化鈣有色金屬試劑分析與鑒定的量表示。
mL，用EDTA容量法測定氧化鈣；另吸取00mL濾液，用EDTA容量法測定氧化鈣、氧化鎂的含量，差減得氧化鎂量。分析步驟可參見第16章硅酸鹽巖石分析三氧化二鋁、三氧化二鐵、二氧化鈦、氧化鈣、氧化鎂的測定。
CaO、MgO 實驗思路有色金屬試劑分析與鑒定：假設生石灰僅僅由上述兩種物質構成，CaSO4微溶沉淀，而硫酸鎂MgSO4易容的特點來分離兩種物質。主要步驟有色金屬試劑分析與鑒定：溶解。取一定量m克混合物加入適量鹽酸進行溶解。沉淀過濾。
丁二酮肟鑒定鎳離子的原理是什么?
1、Ni2+與丁二酮肟（又叫二乙酰二肟有色金屬試劑分析與鑒定，或簡稱丁二肟）反應得到玫瑰紅色的螯合物。此反應在弱堿條件下進行有色金屬試劑分析與鑒定，酸度過大不利于內配鹽的生成；堿度過大則生成適宜條件是pH=5~10。
2、它通過丁二酮、肟基劑以及分子吸收原理來檢測金屬鎳的含量。一般情況有色金屬試劑分析與鑒定，待測樣品（溶液或懸浮液）中添加丁二酮，調節pH值至2，待樣品中的金屬鎳和酴肟基劑酴發生反應，生成一種叫酴鎳膦酸鹽復合物。
3、原理 在氨溶液中，碘存在下，鎳與丁二酮肟作用，形成組成比為1有色金屬試劑分析與鑒定：4的酒紅色可溶性絡合物。于波長530nm處進行分光光度測定。
高中化學常用有色試劑有哪些?
橙色——溴水；K2Cr2O7溶液。綠色——Cu2（OH）2CO3（綠色固體）；Fe（II）的水溶液（淺綠色）；FeSO4·7H2O（綠礬）；K2MnO4（綠色）；Cl2，氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍綠色）。
．黃色 黃色：AgI、Ag3POP4(黃磷)、溴水（黃→橙）、FeSAl2S甲基橙在弱酸性、中性或堿性環境中、某些蛋白質加濃硝酸。淡黃色：S、Na2OTNT、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（Fe3＋）、（NO2）。
常用作殺蟲劑、媒染劑在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素。
糖的紙層析常用的顯色劑是苯胺-鄰苯二甲酸試劑。
鐵氰化鉀，百檢驗亞鐵離子，變藍。硫氰化鉀，檢驗鐵離子，變紅。甲基橙，pH≦1時變紅，1~4時呈橙色，pH≧4時變黃色，常用作酸滴堿的指示劑。同理酚酞可做堿滴酸的指示劑。
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